Curium
Curium is a synthetic chemical element in the periodic table that has the atomic number 96. It has the chemical symbol Cm and it is a radioactive metal. In chemistry it is placed in a group of metal elements named the actinides. Curium is a transuranic element. It is a radioactive element that does not exist in nature. Curium has a silver color and it is made by bombarding a plutonium target with alpha particles (helium ions). Curium was named after Marie Curie and her husband Pierre.
Curium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Pronunciation | /ˈkjʊəriəm/ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Appearance | silvery metallic, glows purple in the dark | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mass number | [247] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Curium in the periodic table | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic number (Z) | 96 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Group | group n/a | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Period | period 7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Block | f-block | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electron configuration | [Rn] 5f7 6d1 7s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrons per shell | 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physical properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Phase at STP | solid | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Melting point | 1613 K (1340 °C, 2444 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Boiling point | 3383 K (3110 °C, 5630 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Density (near r.t.) | 13.51 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat of fusion | 13.85 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vapor pressure
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidation states | +3, +4, +5,[1] +6[2] (an amphoteric oxide) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativity | Pauling scale: 1.3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionization energies |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic radius | empirical: 174 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Covalent radius | 169±3 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Other properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Natural occurrence | synthetic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Crystal structure | double hexagonal close-packed (dhcp)![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrical resistivity | 1.25 µΩ⋅m[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetic ordering | antiferromagnetic-paramagnetic transition at 52 K[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS Number | 7440-51-9 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
History | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Naming | named after Marie Skłodowska-Curie and Pierre Curie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Discovery | Glenn T. Seaborg, Ralph A. James, Albert Ghiorso (1944) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Main isotopes of curium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Uses
Curium is used currently in rovers and space machinery.

Pierre and Marie Curie.
References
- Kovács, Attila; Dau, Phuong D.; Marçalo, Joaquim; Gibson, John K. (2018). "Pentavalent Curium, Berkelium, and Californium in Nitrate Complexes: Extending Actinide Chemistry and Oxidation States". Inorg. Chem. American Chemical Society. 57 (15): 9453–9467. doi:10.1021/acs.inorgchem.8b01450. PMID 30040397.
- Domanov, V. P.; Lobanov, Yu. V. (October 2011). "Formation of volatile curium(VI) trioxide CmO3". Radiochemistry. SP MAIK Nauka/Interperiodica. 53 (5): 453–6. doi:10.1134/S1066362211050018. S2CID 98052484.
- Schenkel, R. (1977). "The electrical resistivity of 244Cm metal". Solid State Communications. 23 (6): 389. Bibcode:1977SSCom..23..389S. doi:10.1016/0038-1098(77)90239-3.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.